IMAGENES DE LA PRACTICA DE LABORATORIO "COMBUSTION"

PRACTICA DE LABORATORIO "COMBUSTION"

OBJETIVO:

 Demostrar que los productos de una combustion son H2O y CO2.

HIPOTESIS:

Pienso que al calentarse el alcohol se liberara un gas que con ayuda del refrigerante se convertira en agua (H2O) y el gas que reste debera cambiar el color del papel PH para demostrar la precencia de CO2.

MATERIALES:

°Papel PH.

°Vaso de precipitados

°Matraz

°Soporte Universal

°Manguera

°Bandeja

°Mechero

°Encendedor

SUSTANCIAS:

°Alcohol (CH3CH2OH).

°Agua (H2O)

PROCEDIMIENTO:

1°Colocar en la bandeja agua fria.

2°Poner encima del soporte universal el mechero,conectarlo al gas y encenderlo.

3°Poner alrededor de 100ml de alcohol al matraz,sellarlo con un corcho que tenga la mangera;esta se debe pasar por la bandeja de agua fria y colocarla dentro del vaso de precipitados.

4°Dejar calentar el alcohol.Se observara como atraves de la mangera pasa un gas que al llegar al vaso de precipitados es agua y asi se demostrara la precencia del H2O.

5°Para demostrar la presencia del CO2 colocar un pedaso de papel PH humedecido con agua en una de las paredes del vaso de precipitados,se observara como el color del papel comienza a cambiar y asi se comprobara la presencia del CO2.

RESULTADOS:

PH  6 acido (CO2)

OBSERVACIONES:

Pudimos observar cuando el alcohol empezo a calentarse,comenzo a liberar un gas que fue transportado al vaso de precipitados pasando por el agua fria que se uso como refrigerante pudimos ver como caia el agua y tambien como el papel PH cambio de color  al contacto del gas.

CONCLUSIONES:

Durante el proceso de la combustion con la ayuda de la sustancia organica (alcohol) pudimos concluir que los productos de este proceso son H2O por el agua y CO2 por el cambio de color del papel PH que funciono como indicador universal.

IMAGENES DEL SUELO

VIDEO SOBRE EL SUELO

ESTE VIDEO DA UNA PEQUEÑA RESEÑA SOBRE EL SUELO DONDE EXPLICA QUE ES  Y SUS COMPONENTES QUS SON MINERALES PROCEDENTE DE LAS ROCAS Y UNA PORCION ORGANICA DE LA DESCOMPOCISION DE VEGETAÑLES Y MINERALES.TAMBIEN MENCIONA LOS TIPOS DE SUELOS Y PERA QUE SIRVEN CADA UNO DE ELLOS :

°SUELOS PRODUCTIVOS:aptos para la agricultura.

°SUELOS NEGROS:gran rendimiento agricola.

°SUELOS ALUVIALES:ricos en nutrientes para la agricultura.

°SUELOS CASTAÑOS:aptos para la agricultura de riego.

°SUELOS NO PRODUCTIVOS:no aptos para la agricultura

LA CONTAMINACION DEL SUELO SUS CAUSAS Y EFECTOS LA PRINCIPAL CONTAMINACION LA BASURA

REFERENCIAS:

http://www.youtube.com/watch?v=PhqmFWrk4HU

GUION:

Manuel Aguilar

Oliver Barreto

EDICION:

Pablo Merodio

TRABAJO SOBRE EL SUELO

QUE ES EL SUELO?

Se denomina suelo a la parte no consolidada y superficial de la corteza terrestre, biológicamente activa, que tiende a desarrollarse en la superficie de las rocas emergidas por la influencia de la intemperie y de los seres vivos (meteorización)
Los suelos son sistemas complejos donde ocurren una vasta gama de procesos químicos, físicos y biológicos que se ven reflejados en la gran variedad de suelos existentes en la tierra.

A grandes rasgos los suelos están compuestos de minerales y material orgánico como materia sólida, y agua y aire en distintas proporciones en los poros. De una manera más esquemática se puede decir que la pedosfera, el conjunto de todos los suelos, abarca partes de la litosfera, biosfera, atmósfera e hidrosfera.

POR QUE ES IMPORTANTE EL SUELO?

El suelo tiene gran importancia porque interviene en el ciclo del agua y los ciclos de los elementos y en él tienen lugar gran parte de las transformaciones de la energía y de la materia de los ecosistemas.

Además, como su regeneración es muy lenta, el suelo debe considerarse como un recurso no renovable y cada vez más escaso, debido a que está sometido a constantes procesos de degradación y destrucción.

FUNCIONES DEL SUELO?

Funciones del suelo son las capacidades generales de suelos eso es importante para vario agrícola, ambiental, protección de naturaleza, arquitectura del paisaje y urbano usos. Llave seises suelo las funciones son:

Alimento y otro biomasa producción

Interacción ambiental: almacenaje, filtración, y transformación

Biológico habitat y piscina de gene

Fuente de materias primas

Comprobación y patrimonio cultural

Plataforma para las estructuras artificiales: edificios, carreteras

REFERENCIAS

Quimica General e Inorganica

Anibal Disalvo Edgardo

Corpus

Mexico D.F. 2003

398pp

QUE LES SUCEDE A LAS SUSTANCIAS AL QUEMARLAS?

SUSTANCIAS ORGANICAS:

PAN.-Se suele preparar mediante el honeado de una mas masa elaborada fundamentalmente con harina de cereales, sal y agua . La mezcla en algunas ocasiones suele contener lavaduras  para que fermente la masa y sea más esponjosa y tierna. El cereal más utilizado para la elaboración del pan es la harina de trigo, también se utiliza el centeno, la cebada, el maiz, el arroz.

COMO LO AFECTA EL CALOR? al emplear una fuente de calor que en la mayoría de los casos se trata de un horno,La cocción estándar se realiza a temperaturas comprendidas entre 190º y 250 °C, dependiendo del tamaño del pan y el tipo de horno ahi comienza a afectar el calor la masa comienza a cocerce despues de alrededor de de 20 a 30 minutos el pan esta listo para comer en caso de dejar mas tiempo este se quemara.

AZUCAR.-Se denomina azúcar a la sacarosa, cuya fórmula química es C12H22O11,también llamado azúcar común o azúcar de mesa. La sacarosa es un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa, que se obtiene principalmente de la caña de azúcar o de la remolacha. En ámbitos industriales se usa la palabra azúcar o azúcares para designar los diferentes monosacáridos y disacáridos, que generalmente tienen sabor dulce, aunque por extensión se refiere a todos los hidratos de carbono.

COMO AFECTA EL CALOR A LA AZUCAR?El azúcar puede formar caramelo al calentarse por encima de su punto de descomposición (reacción de caramelización). Si se calienta por encima de 145 °C en presencia de compuestos amino, derivados por ejemplo de proteínas, tiene lugar el complejo sistema de reacciones de Maillard, que genera colores, olores y sabores generalmente apetecibles, y también pequeñas cantidades de compuestos indeseables.

SAL.-La sal común, conocida popularmente como sal corresponde a la sal  denominada cloruro sódico cloruro de sodio), cuya fórmula química es NaCl.

COMO AFECTA EL CALOR  LA SAL?esta al empezar a recibir calor su estado fisico cambia.

SUSTANCIAS INORGANICAS:

PARAFINA.-Común de un grupo de hidrocarburos alcanos de fórmula general C_nH_2n+2, donde n es el número de átomos de carbono. La molécula simple de la parafina proviene del metano, CH₄, un gas a temperatura ambiente; en cambio, los miembros más pesados de la serie, como el octano C₈H₁₈, se presentan como líquidos. Las formas sólidas de parafina, llamadas cera de parafina, provienen de las moléculas más pesadas C₂₀ a C₄₀.

COMO AFECTA EL CALOR LA PARAFINA? CUANDO EL CALOR EMPIEZA A DARL ESTA DE ESTAR EN UN ESTADO SOLIDO TRANFORMA SU ESTADO SE EMPIEZA A DERRETIR QUEDANDO EN ESTADO LIQUIDO

REFERENCIAS:

°Quimica Organica E Inorganica

G.Raymond Laurel

Cengage Learning

Chile 2006

649pp

°Quimica Inorganica

Diwons George

Corpus

Argentina 2001

579pp

COMBUSTION DE UNA VELA

este experimento explica brevemente sobre el proceso de combustion esta se da por el fuego que genera la vela y la combustion consume el oxigeno del aire produciendo agua en estado gaseoso

REFERENCIAS:

http://www.youtube.com/watch?v=OBaYhvZVHAM

AUTOR:

Jesus Matos(Profesor de Fisica y Quimica)

REACCION DE OXIDACION

REACCION DE OXIDACION

Es la capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra que actúa como agente oxidante. El agente oxidante se reduce captando los electrones del dador, el dador adquiere la forma oxidada. Ambas sustancias actúan como una pila galvánica ya que se establece una corriente de electrones entre ambas semi pilas.

Agente oxidante: Cu+² + 2 e -------- Cuº especie reducida

Agente reductor Feº ---------Fe+² + 2 e especie oxidada

Para que ocurra oxidación el potencial de reducción de uno de los semipares debe ser superior al de la especie confrontada.

PRODUCCION DE ENERGIA POR OXIDACION DE COMBUSTIBLES PROVENIENTES DEL PETROLEOLos combustibles comunes líquidos son gases, la gasolina, y naftas sacadas del petróleo, y, a un grado menor, el alquitrán de hulla, el alcohol, y el benzol obtenido de la fabricación de coque. En hornos inmóviles, gases menos volátiles son rociados por inyectores, con o sin el aire o el vapor, en la cámara de combustión. En un motor de combustión interna, combustibles volátiles como la gasolina o una gasolina y la mezcla de alcohol (gasohol) son evaporados y la mezcla admitida en el cilindro de motor, donde la combustión es iniciada por una chispa. En estos combustibles, de 16 a 23 kilogramos de aire son requeridos para la combustión completa de 1 kilogramo de combustible. En motores diesel, el combustible es inyectado como un rocío atomizado en la cámara de combustión, donde la subida de temperaturas asociada con la relación de compresión alta de motores diesel es suficiente para causar la ignición. Combustibles gaseosos como el gas natural, el gas de refinería, y gases fabricados como el gas de productor por lo general son mezclados con el aire antes de la combustión para suministrar una cantidad máxima de oxígeno al combustible. La mezcla de aire de combustible entonces publica(emite) de los puertos de hornilla en una velocidad más grande que la velocidad de propagación de llama para prevenir el retroceso de llama en la hornilla, pero no una gran velocidad para hacer volar la llama de la hornilla. Si no se pre-mezclan con el aire, estos combustibles por lo general se queman con ahumado, relativamente refrescan llamas. El gas natural quemado con el aire puede producir temperaturas de llama superior a 1930 °C (3500 ° F). Los cohetes para la exploración espacial pueden usar combustibles líquidos como el keroseno e hidrazina, y llevar un oxidante como el oxígeno líquido, el ácido nítrico, o el peróxido de hidrógeno. Los cohetes militares como bazucas usan combustibles sólidos como nitrocelulosa y cordite, con el oxígeno incorporado en el combustible; estos se queman espontáneamente en calefacción por la radiación de los productos de combustión.

PRODUCTOS DE LA COMBUSTION

HumoFORMACION DEL SO2: El dióxido de Azufre (So2) es un contaminante primario que se produce en la combustión de carbón y petróleo que contienen azufre:
El SO2 también se produce en la refinación de ciertos minerales que son sulfuros.
FORMACION DEL SO3: El óxido de azufre o trióxido de azufre (SO3) es en condiciones normales un sólido incoloro de textura fibrosa, pero en condiciones estándar es un gas, un contaminante importante, siendo el principal agente de la lluvia ácida.

IMPUREZAS DE LOS COMBUSTIBLES

Está compuesto por partículas sólidas y líquidas en suspensión en el aire. Contamaños comprendidos entre 0.005 y 0.01 milimicras. Tiene efectos irritantessobre las mucosas. Provoca el lagrimeo de los ojos dificultando la visión. A suvez evita el paso de la luz, E incluso puede llegar a ser inflamable y/o explosivocuando se den las condiciones adecuadas.Igualmente, el humo irá mezclado con gases tóxicos que modificarán su color.Siempre a título orientativo, podemos utilizar la siguiente regla:

HUMO BLANCO.

 Arde libremente.

HUMO NEGRO.

Falta de oxígeno.

LlamaEs un gas incandescente cuya temperatura es variable, dependiendo defactores como el tipo de combustible y la concentración de comburente.Cuando un gas en combustión se combina con la adecuada cantidad deoxigeno, la llama se hace más caliente y menos luminosa.Calor 

 son reacciones químicas exotérmicas. El calor es una forma de energía difícilde medir directamente. Es preciso tener en cuenta que el calor va a elevar latemperatura de los gases que se desprenden de la combustión y estos si losrespiramos nos van a quemar nuestras vías respiratorias y su efecto es muydifícil de subsanar 

Gases

 En todas las combustiones gran parte de los elementos que constituyen elcombustible forman compuestos gaseosos al arder.Los niveles de tolerancia para el organismo humano, de los distintoscontaminantes, se hallan recogidos en la normativa vigente sobre Seguridad ySalud. Los gases tóxicos se suelen dividir en 3 tipos : asfixiantes, irritantes y tóxico

REFERENCIAS:

Quimica

Timberlake William

2°Pearson Educacion

Estado de Mexico 2008

700pp